| 1. |
Tuliskan reaksi kesetimbangan dan persamaan Ksp dari setiap padatan garam yang dilarutkan dalam air berikut: |
| a. |
Perak Bromida |
|
Jawab |
|
AgBr (s)  Ag+ (aq) + Br- (aq) |
|
(s) (s) |
|
Ksp = [Ag+] [Br-] |
|
= (s) (s) |
|
= s2 |
| b. |
Litium Karbonat |
|
Li2CO3 (s) 2Li+ (aq) + CO32- (aq) |
|
(2s) (s) |
|
Ksp = [Li+]2 [CO32-] |
|
= (2s)2 (s)) |
|
= 4s3 |
| c. |
Ba3(PO4)2 (s) 3Ba2+ (aq) + 2PO43- (aq) |
|
(3s) (2s) |
|
Ksp = [Ba2+]3 [PO43-]2 |
|
= (3s)3 (2s)2 |
|
= 108s5 |
| d. |
Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq)+ 3OH- (aq) |
|
(s) (3s) |
|
Ksp = [Fe3+] [OH-]3 |
|
= (s) (3s)3 |
|
= 27s4 |
| 2. |
Kelarutan garam Perak Khromat dalam air murni adalah 6,7 x 10-5 mol/L pada temperatur 250C. |
| a. |
Tuliskan persamaan Ksp |
|
Ag2CrO4 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq) |
|
(2s) (s) |
|
Ksp = [Ag+]2 [CrO42-] |
|
= (2s)2 (s) |
|
= 4s3 |
| b. |
Hitunglah Ksp senyawa tersebut. |
|
Ksp = 4s3 |
|
= 4 x (6,7 x 10-5)3 |
|
= 4 x (3,01. 10-13) |
|
= 12,04. 10-13 |
| 3. |
Jika 50 mL larutan tepat jenuh MgF2 diuapkan dan diperoleh 3,8 mg MgF2 padat, berapakah Ksp MgF2? (Mr MgF2 = 62 gr/mol). |
Menghitung kelarutan (s):
| s |
= \(\frac{Massa}{Mr}\) x \(\frac{1000}{mL}\) |
|
= \(\frac{3,8.10^{-3}}{62}\) x \(\frac{1000}{50}\) |
|
= 1,23.10-3 M |
Menghitung Ksp
MgF
2 (s)
Mg
2+ (aq) + 2F
- (aq)
(s) (2s)
| Ksp |
= [Mg2+] [2F-] |
|
= (s) (2s)2 |
|
= 4s3 |
|
= 4 (1,23.10-3)3 |
| 4. |
Jika Ksp garam CaCO3 dan PbI2 berturut turut adalah 4,5 x 10-9 dan 7,9 x 10-9
, manakah garam yang lebih mudah larut? |
|
• Garam CaCO3 (jumlah ion = 2), maka kelarutan |
$f(x)=\sqrt{Ksp}$
| s |
=$\sqrt{4,5 * 10^{-9}}$ |
|
= 6,7 x 10-5 M |
• Garam PbI
2 (jumlah ion =3), maka kelarutan
$(s)=3\sqrt{\frac{Ksp}{4}}$
| s |
= $(s)=3\sqrt{\frac{7,9 * 10^{-9}}{4}}$ |
|
= 1,25 x 10-3 M |
Karena, s PbI
2 > s CaCO
3, maka PbI
2 lebih mudah larut daripada CaCO
3.