Kunci Jawaban Latihan 2

1. Tepat 200 mL larutan Barium Klorida 0,004 M ditambahkan pada tepat 600 mL Larutan Kalium Sulfat 0,008 M. Apakah akan terbentuk endapan ?
Jawab:
BaCl2 (aq) + K2SO4 (aq) BaSO4 (s) + KCl (aq)
Ion-ion yang ada dalam larutan adalah Ba2+, Cl-, K+, dan SO42-. Berdasarkan aturan kelarutan, satu-satunya endapan yang mungkin terbentuk adalah BaSO4.
Reaksi: BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42- (aq)
Mol Ba2+ = mol BaCl2 = 200 mL x 0,004 M = 0.8 mmol.
Mol SO42- = mol K2SO4 = 600 mL x 0,008 M = 4,8 mmol.
Volume larutan setelah reaksi = (200+600)mL = 800 mL.
[Ba2+] = \(\frac{0,8 mmol}{800 mL}\) = 10-3 M
[SO42-] = \(\frac{4,8 mmol}{800 mL}\) = 6 x 10-3 M
Sehingga, [Ba2+] [SO42-] = [Ba2+] [SO42-]
= (10-3) (6 x 10-3)
= 6 x 10-6
Dapat disimpulkan karena [Ba2+] [SO42-] > Ksp BaSO4
            6 x 10-6 > 1,1 x 10-10
Maka, terjadi endapan BaSO4.

2. Apakah akan terbentuk endapan CaSO4 jika dalam larutan terdapat ion Ca2+ 0,0025 M dan ion SO42- 0,03 M?
Jawab:
Berdasarkan Tabel 3. Tetapan Ksp CaSO4 adalah 2,4 x 10-5.
[Ca2+] [SO42-] = (2,5 x 10-3) (3 x 10-2)
= 7,5 x 10-6
Dikarenakan [Ca2+] [SO42-] < Ksp CaSO4
      7,5 x 10-6 < Ksp CaSO4
Maka, tidak terjadi endapan CaSO4.