Kunci Jawaban Latihan 3

Hitung kelarutan dalam g/L Perak Bromida dalam:
1. Air
2. NaBr 0,001 M

(Mr AgBr = 143 gram/mol)
Jawab:
Reaksi kesetimbangan: AgBr (s) Ag+ (aq) + Br- (aq)
           (s)      (s)
1. Kelarutan dalam air murni
Ksp AgBr = [Ag+] [Br-]
5 x 10-13 = (s) (s)
s =$\sqrt{5 * 10^{13}}$
s = 7,1 x 10-7 M

2. Kelarutan dalam NaBr 0,001 M
Langkah 1 : menuliskan reaksi kesetimbangan
   H2O
NaBr Na+ (aq) + Br- (aq)
    10-3 M    10-3 M
AgBr (s) Ag+ (aq) + Br- (aq)
      s    s
Langkah 2 : menuliskan persamaan Ksp
Ksp = [Ag+] [Br-]
Langkah 3 : substitusi konsentrasi yang diketahui
Ksp = [Ag+] [Br-]
= (10-3 + s) (s)
(dikarenakan AgBr sangat tidak larut, maka kelarutan (s) Br- sangat kecil, sehingga diabaikan.
5 x 10-13 = 10-3s
s = 10-10 M
Maka, kelarutan AgBr dalam NaBr =
\(\frac{10^{-10} mol AgBr}{1 L}\) x \(\frac{143 gram AgCl}{1 mol AgCl}\)
= 1, 43 x 10-8 g/L.